Ummeed Hindi Chemistry Mohan Sir Chemistry - NEET Chemistry

## रासायनिक साम्य (Chemical Equilibrium) रासायनिक साम्य वह अवस्था है जिसमें उत्क्रमणीय अभिक्रिया की अग्र (forward) और पश्च (backward) दिशा की दरें बराबर हो जाती हैं और क्रियाकारक एवं उत्पाद की सांद्रताएं समय के साथ नियत रहती हैं। साम्य अवस्था केवल उत्क्रमणीय अभिक्रियाओं में ही संभव है। साम्य गतिक (dynamic)...

निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रियाओं में से अनुत्क्रमणीय अभिक्रिया है-

<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>A</mi><mi>g</mi><mi>N</mi><msub><mi>O</mi><mn>3</mn></msub><mo>+</mo><mi>N</mi><mi>a</mi><mi>C</mi><mi>l</mi><mo>⇌</mo><mi>A</mi><mi>g</mi><mi>C</mi><mi>l</mi><mo>+</mo><mi>N</mi><mi>a</mi><mi>N</mi><msub><mi>O</mi><mn>3</mn></msub></math>

निम्न साम्य के लिए ताप नियत रहता है
${\mathrm{PCl}}_3\&\#8652;{\mathrm{PCl}}_3+{\mathrm{Cl}}_2,\&\#160;K_c=\frac{{\mathrm{\&\#945;}}^2}{(1-\mathrm{\&\#945;})}V$

K_c आयतन में परिवर्तन के साथ परिवर्तित नहीं होगा।

निम्नलिखित रासायनिक अभिक्रियाओं में से अनुत्क्रमणीय अभिक्रिया है-

<math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML"><mi>A</mi><mi>g</mi><mi>N</mi><msub><mi>O</mi><mn>3</mn></msub><mo>+</mo><mi>N</mi><mi>a</mi><mi>C</mi><mi>l</mi><mo>⇌</mo><mi>A</mi><mi>g</mi><mi>C</mi><mi>l</mi><mo>+</mo><mi>N</mi><mi>a</mi><mi>N</mi><msub><mi>O</mi><mn>3</mn></msub></math>

निम्न साम्य के लिए ताप नियत रहता है
${\mathrm{PCl}}_3\&\#8652;{\mathrm{PCl}}_3+{\mathrm{Cl}}_2,\&\#160;K_c=\frac{{\mathrm{\&\#945;}}^2}{(1-\mathrm{\&\#945;})}V$

K_c आयतन में परिवर्तन के साथ परिवर्तित नहीं होगा।

What is an irreversible reaction?

An irreversible reaction proceeds predominantly in one direction (forward) under given conditions. Reactants are almost completely converted to products and cannot easily revert. Equilibrium is not established in these reactions. Examples include thermal decomposition of $CaCO_3(s)$ and neutralization of strong acids with strong bases.

Define the equilibrium state in a chemical reaction.

The equilibrium state is a dynamic state in a reversible reaction where the rate of the forward reaction equals the rate of the backward reaction ($R_f = R_b$). At this state, the macroscopic properties like concentrations (or partial pressures for gases) of reactants and products remain constant over time, though reactions continue at equal rates.